ario, elemento 56 de la tabla periódica.
El hidróxido de bario, el cloruro de bario, el sulfato de bario… son reactivos muy habituales en los libros de texto de secundaria. En 1602, los alquimistas occidentales descubrieron la piedra de Bolonia (también llamada “piedra del sol”) que puede emitir luz. Este tipo de mineral tiene pequeños cristales luminiscentes, que emitirán luz continuamente después de ser expuestos a la luz solar. Estas características fascinaron a magos y alquimistas. En 1612, el científico Julio Cesare Lagara publicó el libro “De Phenomenis in Orbe Lunae”, en el que registraba el motivo de la luminiscencia de la piedra de Bolonia derivada de su componente principal, la barita (BaSO4). Sin embargo, en 2012, los informes revelaron que la verdadera razón de la luminiscencia de la piedra de Bolonia procedía del sulfuro de bario dopado con iones de cobre monovalentes y divalentes. En 1774, el químico sueco Scheler descubrió el óxido de bario y lo llamó “barita” (tierra pesada), pero el metal bario nunca se obtuvo. No fue hasta 1808 que el químico británico David obtuvo a partir de la barita mediante electrólisis un metal de baja pureza, que era el bario. Más tarde recibió su nombre de la palabra griega barys (pesado) y del símbolo elemental Ba. El nombre chino "Ba" proviene del Diccionario Kangxi, que significa mineral de hierro y cobre sin fundir.
metal barioEs muy activo y reacciona fácilmente con el aire y el agua. Se puede utilizar para eliminar gases traza en tubos de vacío y tubos de imagen, así como para fabricar aleaciones, fuegos artificiales y reactores nucleares. En 1938, los científicos descubrieron el bario cuando estudiaron los productos después de bombardear uranio con neutrones lentos y especularon que el bario debería ser uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. A pesar de los numerosos descubrimientos sobre el bario metálico, la gente todavía utiliza compuestos de bario con mayor frecuencia.
El primer compuesto utilizado fue la barita (sulfato de bario). Lo podemos encontrar en muchos materiales diferentes, como pigmentos blancos en papel fotográfico, pinturas, plásticos, revestimientos de automóviles, hormigón, cemento resistente a la radiación, tratamientos médicos, etc. Especialmente en el campo médico, el sulfato de bario es la “harina de bario” que utilizamos. comer durante la gastroscopia. Harina de bario “- un polvo blanco inodoro e insípido, insoluble en agua y aceite, que no será absorbido por la mucosa gastrointestinal ni afectado por el ácido del estómago ni otros fluidos corporales. Debido al gran coeficiente atómico del bario, puede generar un efecto fotoeléctrico con rayos X, irradiar rayos X característicos y formar niebla en la película después de atravesar los tejidos humanos. Se puede utilizar para mejorar el contraste de la visualización, de modo que los órganos o tejidos con y sin agente de contraste puedan mostrar diferentes contrastes en blanco y negro en la película, para lograr el efecto de inspección y mostrar verdaderamente los cambios patológicos en los órganos humanos. El bario no es un elemento esencial para los humanos y el sulfato de bario insoluble se usa en la harina de bario, por lo que no tendrá un impacto significativo en el cuerpo humano.
Pero otro mineral de bario común, el carbonato de bario, es diferente. Sólo por su nombre se puede saber su daño. La diferencia clave entre este y el sulfato de bario es que es soluble en agua y ácido, lo que produce más iones de bario, lo que provoca hipopotasemia. La intoxicación aguda por sales de bario es relativamente rara y a menudo es causada por la ingestión accidental de sales de bario solubles. Los síntomas son similares a los de la gastroenteritis aguda, por lo que se recomienda acudir al hospital para realizar un lavado gástrico o tomar sulfato de sodio o tiosulfato de sodio para desintoxicarse. Algunas plantas tienen la función de absorber y acumular bario, como las algas verdes, que requieren de bario para crecer bien; Las nueces de Brasil también contienen un 1% de bario, por lo que es importante consumirlas con moderación. Aun así, la witherita sigue desempeñando un papel importante en la producción química. Es un componente del esmalte. Cuando se combina con otros óxidos, también puede mostrar un color único, que se utiliza como material auxiliar en revestimientos cerámicos y vidrio óptico.
El experimento de reacción química endotérmica generalmente se realiza con hidróxido de bario: después de mezclar el hidróxido de bario sólido con sal de amonio, puede ocurrir una fuerte reacción endotérmica. Si se dejan caer unas gotas de agua en el fondo del recipiente, se puede ver el hielo que se forma con el agua, e incluso los trozos de vidrio pueden congelarse y pegarse al fondo del recipiente. El hidróxido de bario tiene una fuerte alcalinidad y se utiliza como catalizador para sintetizar resinas fenólicas. Puede separar y precipitar iones sulfato y fabricar sales de bario. En términos de análisis, la determinación del contenido de dióxido de carbono en el aire y el análisis cuantitativo de clorofila requieren el uso de hidróxido de bario. En la producción de sales de bario, se ha inventado una aplicación muy interesante: la restauración de los murales después de una inundación en Florencia en 1966 se completó haciéndola reaccionar con yeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.
Otros compuestos que contienen bario también exhiben propiedades notables, como las propiedades fotorrefractivas del titanato de bario; La superconductividad a alta temperatura del YBa2Cu3O7, así como el indispensable color verde de las sales de bario en los fuegos artificiales, se han convertido en elementos destacados de los elementos de bario.
Hora de publicación: 26 de mayo de 2023