Bario en bolognita

ario, elemento 56 de la tabla periódica.
bario_副本
Hidróxido de bario, cloruro de bario, sulfato de bario... son reactivos muy comunes en los libros de texto de secundaria. En 1602, los alquimistas occidentales descubrieron la piedra de Bolonia (también llamada "piedra del sol") que puede emitir luz. Este tipo de mineral tiene pequeños cristales luminiscentes, que emitirán luz continuamente después de ser expuestos a la luz solar. Estas características fascinaron a los magos y alquimistas. En 1612, el científico Julio Cesare Lagara publicó el libro "De Phenomenis in Orbe Lunae", que registró la razón de la luminiscencia de la piedra de Bolonia como derivada de su componente principal, la barita (BaSO4). Sin embargo, en 2012, los informes revelaron que la verdadera razón de la luminiscencia de la piedra de Bolonia provenía del sulfuro de bario dopado con iones de cobre monovalentes y divalentes. En 1774, el químico sueco Scheler descubrió el óxido de bario y se refirió a él como "Baryta" (tierra pesada), pero el bario metálico nunca se obtuvo. No fue hasta 1808 que el químico británico David obtuvo un metal de baja pureza a partir de la barita mediante electrólisis: el bario. Posteriormente, recibió su nombre de la palabra griega barys (pesado) y del símbolo elemental Ba. El nombre chino «Ba» proviene del diccionario Kangxi y significa mineral de hierro y cobre sin fundir.

elemento bario

 

Bario metálicoEs muy activo y reacciona fácilmente con el aire y el agua. Se puede utilizar para eliminar gases traza en tubos de vacío y tubos de imagen, así como para fabricar aleaciones, fuegos artificiales y reactores nucleares. En 1938, los científicos descubrieron el bario al estudiar los productos tras bombardear uranio con neutrones lentos y especularon que el bario podría ser uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. A pesar de los numerosos descubrimientos sobre el bario metálico, los compuestos de bario se siguen utilizando con mayor frecuencia.

El primer compuesto utilizado fue la barita (sulfato de bario). Se encuentra en diversos materiales, como pigmentos blancos en papel fotográfico, pintura, plásticos, recubrimientos para automóviles, hormigón, cemento resistente a la radiación, tratamientos médicos, etc. Especialmente en el ámbito médico, el sulfato de bario es la "comida de bario" que consumimos durante la gastroscopia. Harina de bario: un polvo blanco inodoro e insípido, insoluble en agua y aceite, que no es absorbido por la mucosa gastrointestinal ni afectado por el ácido estomacal ni otros fluidos corporales. Debido a su alto coeficiente atómico, puede generar un efecto fotoeléctrico con rayos X, emitir rayos X característicos y formar una película opaca tras atravesar tejidos humanos. Se puede utilizar para mejorar el contraste de la pantalla, de modo que los órganos o tejidos, con y sin agente de contraste, puedan mostrar diferentes contrastes en blanco y negro en la película, logrando así un efecto de inspección y mostrando con precisión los cambios patológicos en los órganos humanos. El bario no es un elemento esencial para los humanos, y el sulfato de bario insoluble se utiliza en la harina de bario, por lo que no tendrá un impacto significativo en el cuerpo humano.

mineral

Pero otro mineral común de bario, el carbonato de bario, es diferente. Su nombre indica su peligrosidad. La principal diferencia con el sulfato de bario es su solubilidad en agua y ácido, lo que produce mayor cantidad de iones de bario, lo que provoca hipopotasemia. La intoxicación aguda por sales de bario es relativamente rara y suele estar causada por la ingestión accidental de sales solubles. Los síntomas son similares a los de la gastroenteritis aguda, por lo que se recomienda acudir al hospital para un lavado gástrico o tomar sulfato o tiosulfato de sodio para la desintoxicación. Algunas plantas, como las algas verdes, absorben y acumulan bario, lo que requiere su correcto crecimiento; las nueces de Brasil también contienen un 1% de bario, por lo que es importante consumirlas con moderación. Aun así, la witherita desempeña un papel importante en la producción química. Es un componente del esmalte. Combinada con otros óxidos, puede presentar un color único, que se utiliza como material auxiliar en recubrimientos cerámicos y vidrio óptico.

mímica

El experimento de reacción química endotérmica se realiza generalmente con hidróxido de bario: tras mezclar el hidróxido de bario sólido con sal de amonio, se produce una fuerte reacción endotérmica. Si se dejan caer unas gotas de agua en el fondo del recipiente, se puede observar el hielo formado, e incluso los fragmentos de vidrio pueden congelarse y adherirse al fondo. El hidróxido de bario tiene una fuerte alcalinidad y se utiliza como catalizador para la síntesis de resinas fenólicas. Puede separar y precipitar iones de sulfato y fabricar sales de bario. En cuanto al análisis, la determinación del contenido de dióxido de carbono en el aire y el análisis cuantitativo de la clorofila requieren el uso de hidróxido de bario. En la producción de sales de bario, se ha descubierto una aplicación muy interesante: la restauración de murales tras la inundación de Florencia en 1966 se completó mediante la reacción con yeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.

Otros compuestos que contienen bario también exhiben propiedades notables, como las propiedades fotorrefractivas del titanato de bario; la superconductividad de alta temperatura del YBa2Cu3O7, así como el color verde indispensable de las sales de bario en los fuegos artificiales, se han convertido en aspectos destacados de los elementos de bario.


Hora de publicación: 26 de mayo de 2023