ario, Elemento 56 de la tabla periódica.
El hidróxido de bario, el cloruro de bario, el sulfato de bario ... son reactivos muy comunes en los libros de texto de la escuela secundaria. En 1602, los alquimistas occidentales descubrieron la piedra de Bolonia (también llamada "piedra solar") que puede emitir luz. Este tipo de mineral tiene pequeños cristales luminiscentes, que emitirán continuamente la luz después de ser expuesto a la luz solar. Estas características fascinaron a los magos y alquimistas. En 1612, el científico Julio Cesare Lagara publicó el libro "de fenomenis en Orbe Lunae", que registró la razón de la luminiscencia de la piedra de Bolonia derivada de su componente principal, Barite (BASO4). Sin embargo, en 2012, los informes revelaron que la verdadera razón de la luminiscencia de Bolonia Stone provino del sulfuro de bario dopado con iones de cobre monovalentes y divalentes. En 1774, el químico sueco Scheler descubrió el óxido de bario y se refirió a él como "Baryta" (tierra pesada), pero el bario metálico nunca se obtuvo. No fue sino hasta 1808 que el químico británico David obtuvo un metal de baja pureza de Barite a través de la electrólisis, que era bario. Más tarde llevó el nombre de la palabra griega Barys (pesado) y el símbolo elemental BA. El nombre chino "BA" proviene del diccionario Kangxi, que significa mineral de hierro de cobre sin fundir.
Barioes muy activo y reacciona fácilmente con el aire y el agua. Se puede usar para eliminar los gases traza en tubos de vacío y tubos de imágenes, así como para hacer aleaciones, fuegos artificiales y reactores nucleares. En 1938, los científicos descubrieron el bario cuando estudiaron los productos después de bombardear uranio con neutrones lentos, y especularon que el bario debería ser uno de los productos de la fisión nuclear de uranio. A pesar de los numerosos descubrimientos sobre el bario metálico, las personas aún usan compuestos de bario con más frecuencia.
El compuesto más temprano utilizado fue la barite: sulfato de bario. Podemos encontrarlo en muchos materiales diferentes, como pigmentos blancos en papel fotográfico, pintura, plásticos, recubrimientos automotrices, concreto, cemento resistente a la radiación, tratamiento médico, etc. Especialmente en el campo de la medicina, el sulfato de bario es la "comida de bario" que comemos durante la gastroscopia. Comida de bario “- Un polvo blanco que es inodoro e insípido, insoluble en agua y aceite, y no será absorbido por la mucosa gastrointestinal, ni se verá afectado por el ácido estomacal y otros fluidos corporales. Debido al gran coeficiente atómico del bario, puede generar efecto fotoeléctrico con rayos X, irradiar rayos X característicos y formar niebla en la película después de pasar a través de tejidos humanos. Se puede utilizar para mejorar el contraste de la pantalla, de modo que los órganos o tejidos con y sin contraste agente pueden mostrar diferentes contraste en blanco y negro en la película, a fin de lograr el efecto de inspección, y realmente mostrar los cambios patológicos en el órgano humano. El bario no es un elemento esencial para los humanos, y el sulfato de bario insoluble se usa en la comida de bario, por lo que no tendrá un impacto significativo en el cuerpo humano.
Pero otro mineral de bario común, carbonato de bario, es diferente. Solo por su nombre, uno puede decir su daño. La diferencia clave entre el TI y el sulfato de bario es que es soluble en agua y ácido, produciendo más iones de bario, lo que lleva a la hipocalemia. El envenenamiento agudo de sal de bario es relativamente rara, a menudo causada por la ingestión accidental de sales de bario solubles. Los síntomas son similares a la gastroenteritis aguda, por lo que se recomienda ir al hospital para obtener lavado gástrico o tomar sulfato de sodio o tiosulfato de sodio para la desintoxicación. Algunas plantas tienen la función de absorber y acumular bario, como las algas verdes, que requieren que el bario crezca bien; Las nueces de Brasil también contienen 1% de bario, por lo que es importante consumirlas con moderación. Aun así, Witherite todavía juega un papel importante en la producción química. Es un componente de esmalte. Cuando se combina con otros óxidos, también puede mostrar un color único, que se utiliza como material auxiliar en recubrimientos de cerámica y vidrio óptico.
El experimento de reacción endotérmica química generalmente se realiza con hidróxido de bario: después de mezclar el hidróxido de bario sólido con sal de amonio, puede ocurrir una fuerte reacción endotérmica. Si se dejan caer unas gotas de agua en el fondo del recipiente, se puede ver el hielo formado por el agua, e incluso las piezas de vidrio se pueden congelar y pegar en la parte inferior del recipiente. El hidróxido de bario tiene una fuerte alcalinidad y se usa como catalizador para sintetizar las resinas fenólicas. Puede separar y precipitar iones de sulfato y fabricar sales de bario. En términos de análisis, la determinación del contenido de dióxido de carbono en el aire y el análisis cuantitativo de la clorofila requieren el uso de hidróxido de bario. En la producción de sales de bario, las personas han inventado una aplicación muy interesante: la restauración de murales después de una inundación en Florencia en 1966 se completó reaccionando con yeso (sulfato de calcio) para producir sulfato de bario.
Otros compuestos que contienen bario también exhiben propiedades notables, como las propiedades fotorrefractivas del titanato de bario; La superconductividad de alta temperatura de YBA2CU3O7, así como el color verde indispensable de las sales de bario en los fuegos artificiales, se han convertido en los aspectos más destacados de los elementos de bario.
Tiempo de publicación: mayo 26-2023